什么是△rGm和△rG和△G和△rGm^
什么是△rGm和△rG和△G和△rGm^ -
△rGm和△rG和△G和△rGm^ 的区别：含义不同：表示不同。一、含义不同：△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变。△rG：标准吉布斯自由能，即在298。15K，101。3kPa的条件下的吉布斯自由能。ΔG：吉布斯自由能。△rGmθ：吉布斯函数。二、表示不同：前者是吉布斯自由能变，通常指反应的；后者是标准生成好了吧！
△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变△rG：标准吉布斯自由能，即在298.15K,101.3kPa的条件下的吉布斯自由能ΔG:吉布斯自由能△rGmθ:吉布斯函数，
△rGm和△rG和△G和△rGm^ 的区别：含义不同：表示不同。一、含义不同：△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变。△rG：标准吉布斯自由能，即在298。15K，101。3kPa的条件下的吉布斯自由能。ΔG：吉布斯自由能。△rGmθ：吉布斯函数。二、表示不同：前者是吉布斯自由能变，通常指反应的；后者是标准生成好了吧！
△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变△rG：标准吉布斯自由能，即在298.15K,101.3kPa的条件下的吉布斯自由能ΔG:吉布斯自由能△rGmθ:吉布斯函数，
△rGmθ:吉布斯函数从符号上看，ΔG表示一个过程的吉布斯函数变化，当用于化学反应时变为ΔrG,表示单位反应进度时变为ΔrGm,ΔrGm称为反应的摩尔吉布斯函数。从符号表示法的演变过程来看，容易产生一个误解，似乎ΔG和ΔrGm作为过程方向判据的适用条件均为等温等压。
△G = -RTlnK，这个△G的书面写法是△rGm@【用来代替标准状况的符号，它的样子是圆圈中有个减号，写在右上角】其中△rGm@是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的等会说。
化学反映如下: CH4(g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △...
V2/V1)=Rln(p2/p1)=8.314×ln(100/300)=-9.134J/(mol.K)△rGm=△rGm(标准)+T△Sm=170.730+298.15×(-9.134)/1000=168.007KJ/mol △rSm=△rSm(标准)+△Sm=256.712+(-9.134)=247.578J/(mol.K)PS:题目里的△rSm(标准)=256.712KJ/mol，单位错了，应该是J/(mol.K)好了吧！
ΔH=-634.9-393.5+1207.6=179.2kj/mol ΔS=Sm(cap)+Sm(co2)-Sm(Caco3)=38.1+213.8-91.7=160.2j/mol•k ΔG=ΔH-TΔS ΔG=179.2-1.222•160.2=-16.5644kJ
计算回答反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△rGm(298.15K)=? -
查表可得在298.15K下， △fGθm(NO)=86.57 kJ·mol-1 。故有△rGθm=2*86.57 kJ·mol-1 -0-0=86.57 kJ·mol-1 （固体或纯液体的△fGθm为0）
△rGm和△rG和△G和△rGm^ 的区别：含义不同：表示不同。一、含义不同：△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变。△rG：标准吉布斯自由能，即在298。15K，101。3kPa的条件下的吉布斯自由能。ΔG：吉布斯自由能。△rGmθ：吉布斯函数。二、表示不同：前者是吉布斯自由能变，通常指反应的；后者是标准生成还有呢？
△rGm与△rG有什么区别吗 -
△rGm和△rG和△G和△rGm^ 的区别：含义不同：表示不同。一、含义不同：△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变。△rG：标准吉布斯自由能，即在298。15K，101。3kPa的条件下的吉布斯自由能。ΔG：吉布斯自由能。△rGmθ：吉布斯函数。二、表示不同：前者是吉布斯自由能变，通常指反应的；后者是标准生成是什么。
前者是吉布斯自由能变，通常指反应的；后者是标准生成吉布斯自由能，通常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能，定义不一样。在反应中，ΔG<0，则反应自发进行；ΔG>0，反应不自发进行，